Kalsiumfluoridi
Tänään meillä on ilo esitellä uusi artikkeli Kalsiumfluoridi:stä, aiheesta, joka on herättänyt viime aikoina monien kiinnostuksen. Kalsiumfluoridi on aihe, josta on keskusteltu eri alueilla akateemisesta maailmasta populaariin. Tässä artikkelissa tutkimme erilaisia näkökulmia ja lähestymistapoja, jotka liittyvät Kalsiumfluoridi:een, tavoitteenamme tarjota kattava ja täydellinen näkemys tästä aiheesta. Käsittelemme sen historiasta ja kehityksestä sen vaikutuksiin nykyiseen yhteiskuntaan erilaisia näkökohtia, joiden avulla voimme paremmin ymmärtää Kalsiumfluoridi:n merkitystä ja merkitystä nykyään. Toivomme, että tämä artikkeli kiinnostaa sinua ja auttaa sinua laajentamaan tietojasi Kalsiumfluoridi:stä.
| Kalsiumfluoridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CaF2 |
| Moolimassa | 78,08 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkea kiteinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 1 402 °C |
| Kiehumispiste | 2 497 °C |
| Tiheys | 3,2 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | Ei liukene |
Kalsiumfluoridi (CaF2) on kalsiumkationien (Ca2+) ja fluoridianionien (F-) muodostama ioniyhdiste. Luonnossa kalsiumfluoridia esiintyy fluoriitti-kivilajina. Kalsiumfluoridi on tärkein fluorin yhdiste, ja sitä käytetään raaka-aineena muiden fluoriyhdisteiden valmistuksessa. Yhdiste on hyvin pysyvä eikä reagoi kovin helposti muiden aineiden kanssa.
Käyttö
Luonnossa esiintyvän kalsiumfluoridin yksi tärkeimmistä käyttötarkoituksista on vetyfluoridin valmistaminen. Kalsiumfluoridin annetaan reagoida rikkihapon kanssa, jolloin kaasumainen vetyfluoridi vapautuu:
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
Kalsiumfluoridia käytetään myös optisissa laitteissa erityisesti prismoissa ja linsseissä sen kovuuden ja valontaitto-ominaisuuksien vuoksi. Muita kalsiumfluoridin käyttökohteita ovat dehydrauksen katalyyttina toimiminen ja veden fluoraus. Terästeollisuudessa kalsiumfluoridia eli fluspaattia lisätään kuonan sekaan parantamaan sen juoksevuutta.
Turvallisuus
Toisin kuin useat muut fluoridit kalsiumfluordi ei ole terveydelle erityisen vaarallista. Kalsiumfluoridin nieleminen kuitenkin aiheuttaa huonoa oloa ja oksentelua. Palotilanteissa voi vapautua myrkyllisiä kaasuja.
Lähteet
- ↑ a b Kalsiumfluoridin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 20. lokakuuta 2008
- ↑ Teflonpannuja jo ennen kuumatkoja Helsingin Sanomat verkkolehti. Arkistoitu 11.6.2016. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ a b Fluorspar – Substance Summary NCBI. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ a b Calcium Fluoride crystals Wiley-Vch. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ Process for preparing hydrogen fluoride Freepatetntsonline. Viitattu 20. lokakuuta 2008.