Kriolit
W dzisiejszym artykule porozmawiamy o Kriolit, temacie, który w ostatnich latach staje się coraz bardziej istotny. Kriolit stał się przedmiotem zainteresowania wielu osób, czy to ze względu na jego wpływ na społeczeństwo, jego znaczenie historyczne, czy wpływ na kulturę popularną. W tym artykule będziemy badać różne aspekty związane z Kriolit, od jego pochodzenia i ewolucji, po jego obecną i przyszłą projekcję. Odkryjemy jego znaczenie w życiu ludzi i to, jak wyznacza standardy w różnych obszarach. Bez wątpienia Kriolit to temat, który budzi ogromne zainteresowanie i z którego możemy się wiele nauczyć.
 Kriolit | |
| Właściwości chemiczne i fizyczne | |
| Inne nazwy |
Kryolit |
|---|---|
| Skład chemiczny |
fluoroglinian sodu (Na3) |
| Twardość w skali Mohsa |
2,5–3 |
| Przełam |
nierówny |
| Łupliwość |
brak |
| Układ krystalograficzny |
jednoskośny |
| Gęstość minerału |
2,95 g/cm³ |
| Właściwości optyczne | |
| Barwa | |
| Rysa |
biała |
| Połysk |
szklisty |
Kriolit, kryolit – rzadki minerał z gromady halogenków. Nazwa pochodzi od gr. kryos = lód i lithos = skała, co oznacza kamień lodowy.
Właściwości
Biały, podobny z wyglądu do lodu. Jest kruchy, przezroczysty. Zazwyczaj tworzy kryształy o pokroju sześciennym. Odznacza się dobrą, zbliżoną do kostkowej podzielnością. Występuje w skupieniach zbitych i drobnoziarnistych. Odłupki zanurzone w wodzie stają się niewidoczne.
Występowanie
Kriolit występuje głównie w pegmatytach kwarcowo-skaleniowych. Często towarzyszą mu syderyt i piryt. Jest bardzo niewiele złóż nadających się do eksploatacji.
Miejsca występowania:
- Największe, obecnie już wyczerpane, znajdowało się w Ivigtut nad Arsukfjordem w zachodniej Grenlandii. Kriolit występował razem z syderytem, kwarcem, fluorytem, i topazem.
- Rosja – Ural k. Miassa (występuje w towarzystwie topazu, fluorytu, i fenakitu)
- Nigeria – Kaffo (razem z granitem, topazem, pirochlorem, astrofyllitem).
- Hiszpania
- USA – Kolorado
Zastosowanie
- Stanowi poszukiwany kamień kolekcjonerski
- Stosowany głównie jako topnik obniżający temperaturę w procesie produkcji elektrolitycznej aluminium. Ze względu na duże zapotrzebowanie i rzadkość występowania, obecnie stosuje się związek syntetyczny. Historycznie używany był też do produkcji sody oraz wodorotlenku glinu przy wykorzystaniu reakcji:
- Na3 + 3CaO → 3CaF2 + Al(ONa)3
- 2Al(ONa)3 + 3CO2 + 3H2O → 3Na2CO3 + 2Al(OH)3
- Jako środek mącący w produkcji mlecznego szkła i emalii.
- Używany przy produkcji środków ochrony roślin.
Przypisy
- ↑ Stanisław Tołłoczko, Wiktor Kemula: Chemia nieorganiczna z zasadami chemii ogólnej. Warszawa: PWN, 1964, s. 459.
Linki zewnętrzne
- Cryolite. WebMineral. (ang.).