Natriumvetysulfaatti
Nykymaailmassa Natriumvetysulfaatti on aihe, joka on kiinnittänyt miljoonien ihmisten huomion ympäri maailmaa. Natriumvetysulfaatti on aihe, joka herättää edelleen kiinnostusta ja keskustelua joko historiallisen merkityksensä, nykyyhteiskunnan vaikutuksensa tai populaarikulttuuriin kohdistuvan vaikutuksensa vuoksi. Vuosien varrella Natriumvetysulfaatti on ollut lukemattomien tutkimusten, keskustelujen ja analyysien kohteena, mikä on johtanut sen monimutkaisuuden ymmärtämiseen ja useiden näkökulmien tunnistamiseen. Tässä artikkelissa tutkimme joitain Natriumvetysulfaatti:een liittyviä keskeisiä näkökohtia, jotta voimme tutkia sen merkitystä ja laajuutta eri yhteyksissä.
| Natriumvetysulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHSO4 |
| Moolimassa | 120,068 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 59 °C |
| Tiheys | 2,1 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 50 g/100ml (0 °C) |
Natriumvetysulfaatti eli natriumbisulfaatti (NaHSO4) on natrium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat happamia, koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi protolysoitua.
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy natriumpyrosulfaattia. Kun natriumpyrosulfaattia kuumennetaan edelleen, muodostuu rikkitrioksidia ja natriumsulfaattia.
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Valmistus ja käyttö
Natriumvetysulfaattia voidaan valmistaa käsittelemällä natriumkloridia rikkihappoliuoksella. Natriumvetysulfaatin lisäksi reaktiossa muodostuu kaasumaista vetykloridia.
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Natriumvetysulfaattia käytetään puhdistusliuoksissa, hopean peittauksessa, ja pH:n alentamisessa uima-altaissa. Lisäksi yhdistettä käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja sen E-koodi on E 514.
Lähteet
- ↑ a b Safety data for sodium hydrogen sulfate The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Arkistoitu 22.5.2009. Viitattu 2.7.2009.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 2.7.2009). (englanniksi)
- ↑ E514 - Natriumsulfaatit Ruokavirasto. Viitattu 25.9.2023.