Clorură de litiu
În acest articol vom explora pe deplin lumea fascinantă a lui Clorură de litiu. De la originile sale istorice până la impactul său astăzi, această explorare ne va conduce să înțelegem importanța lui Clorură de litiu în viața noastră. Pe parcursul paginilor care urmează, vom descoperi multiplele fațete și dimensiuni ale Clorură de litiu, precum și influența acestuia asupra diferitelor aspecte ale societății. Prin interviuri, analize și date, vom examina modul în care Clorură de litiu ne-a modelat percepțiile și comportamentele și cum continuă să fie relevantă în lumea contemporană. Fără îndoială, ne vom angaja într-o călătorie revelatoare care ne va ajuta să înțelegem mai bine impactul Clorură de litiu asupra realității noastre actuale.
| Clorură de litiu | |
 Sticlă de ceas cu clorură de litiu | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Alte denumiri | fără |
| Identificare | |
| Număr CAS | 7447-41-8 . |
| ChEMBL | CHEMBL69710 |
| PubChem CID | 433294 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | LiCl |
| Aspect | solid albă higroscopic |
| Masă molară | 42,394(4) g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,068 g/cm3 |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 605 °C |
| Punct de fierbere | 1325-1360 °C |
| Solubilitate | în apă |
| Indice de refracție(nD) | 1,662 |
| NFPA 704 | |
0
2
0
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Clorura de litiu este o sare a litiului cu acidului clorhidric cu formula chimică LiCl, fiind și un compus ionic tipic și având proprietatea de higroscopicitate. Punctul de topire este relativ scăzut, de aproximativ 600 °C, iar punctul de fierbere variază între 1325-1360 °C.
Proprietăți chimice
Sărurile formează hidrați cristalini, spre deosebire de clorurile altor metale alcaline. Ca toate soluțiile de cloruri ionice, clorura de litiu în soluție poate fi o sursă de ioni de clorură; de exemplu, poate forma precipitatul numit clorură de argint în urma tratării cu azotat de argint, după reacția:
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Utilizări
Clorura de litiu este folosită, în primul rând, pentru producția litiului prin electroliza topiturii unui amestec din această substanță combinată cu clorura de potasiu la o temperatură de 600 C. Compusul își mai găsește aplicații și în sinteza organică, ca aditiv în Reacția lui Stille. În biochimie, ajută la precipitarea acidului ribonucleic din extractele celulare.
De asemenea, clorura de litiu este utilizată ca colorant pentru flacără, producând culoarea roșie.
Hazard
Clorura de litiu este iritantă. În cazul contactului cu ochii, se recomandă spălarea acestora într-un jet de apă. Dacă apare contactul cu pielea, se îndepărtează hainele din zona pătată și se spală pielea cu apă în jet și săpun. Sărurile de litiu atacă centrul nervos; pentru o scurtă perioadă în anii 1640, clorura de litiu a fost folosită ca substituent pentru clorura de sodiu, dar a fost interzisă datorită toxicității sale.
Note
- ^ a b Câteva date, accesat la data de 28 aprilie 2012
- ^ a b c d e en Câteva despre clorura de litiu Accesat la data de 28 aprilie 2012
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (). „A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid”. DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133.
- ^ Talbott J. H. (). „Utilizarea clorurii de litiu ca un substituent pentru clorura de sodiu”. Arch Med Interna. 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
- ^ L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy. (). „Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet”. Journal of the American Medical Association. 139 (11): 688–692. PMID 18128981.
- ^ „Case of trie Substitute Salt”. TIME. . Arhivat din original la . Accesat în .
| |||||||||||
