In de wereld van vandaag is Hafnium een onderwerp dat steeds relevanter en interessanter is geworden. In de loop van de tijd is Hafnium een referentiepunt geworden voor talloze debatten, onderzoek en discussies op verschillende gebieden. Of het nu op persoonlijk, professioneel, academisch of sociaal vlak is, Hafnium heeft de interesse van een breed scala aan mensen gewekt. In dit artikel zullen we de verschillende aspecten met betrekking tot Hafnium onderzoeken, waarbij we de impact, implicaties en toekomstperspectieven ervan analyseren. Daarnaast zullen we onderzoeken hoe Hafnium ons leven heeft beïnvloed en hoe dit in de toekomst de manier waarop we denken en handelen kan blijven beïnvloeden.
Hafnium is een scheikundig element met symbool Hf en atoomnummer 72. Het is een staalgrijs overgangsmetaal.
Op basis van zijn atoomtheorie voorspelde Niels Bohr dat het 72ste element niet tot de zeldzame aarden behoorde, waar men het tot dan toe tevergeefs gezocht had. Op Bohrs aanwijzing werd het element in 1922 ontdekt door de Nederlandse fysicus en ingenieur Dirk Coster en de Hongaarse scheikundige George de Hevesy toen zij met röntgenspectrometrie de buitenste elektronen van zirkoniumhoudende erts bestudeerden.
Metallisch hafnium is voor het eerst geïsoleerd door de Nederlandse scheikundigen Anton Eduard van Arkel en Jan Hendrik de Boer door een damp van hafnium(IV)jodide over een verhit wolfraamelement te leiden (het Van Arkel-de Boerproces).
De naam Hafnium is afgeleid van het Latijnse naam voor Kopenhagen Hafnia; de plaats waar het element is ontdekt.
In nucleaire installaties zoals kernonderzeeërs wordt hafnium gebruikt als neutronenvanger. Andere industriële toepassingen van hafnium zijn:
Hafnium is een glanzend en buigzaam metaal met uitstekende corrosiebestendigheid. Chemisch gezien vertoont het veel overeenkomsten met zirkonium en daardoor zijn deze elementen moeilijk van elkaar te onderscheiden. Het opmerkelijkste verschil is de dichtheid; die van hafnium is ongeveer tweemaal zo groot.
Hafniumcarbide is een uit twee elementen bestaande verbinding met het hoogste bekende smeltpunt — meer dan 4160 kelvin. Bij lage temperaturen reageert hafnium alleen met halogenen. Bij hogere temperaturen worden ook reacties met zuurstof, stikstof, koolstof, zwavel en silicium waargenomen.
Hafnuim (Hf) is afgeleid van de Latijnse naam voor Kopenhagen (Hafnia), de stad waar het element ontdekt is.
In de natuur komt hafnium vrijwel niet in ongebonden toestand voor. Vaak wordt het in combinatie met zirkonium aangetroffen in mineralen zoals alviet en thortveiliet die zo'n 1 tot 5% hafnium bevatten.
Ongeveer de helft van de totale hafniumwinning ontstaat als bijproduct van de productie van zirkonium door reductie van hafniumtetrachloride met magnesium of natrium.
Stabielste isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
172Hf | syn | 1,87 j | EV | 8,600 | 172Lu |
174Hf | 0,162 | 2,0·1015 j | α | 2,495 | 170Yb |
176Hf | 5,206 | stabiel met 104 neutronen | |||
177Hf | 18,606 | stabiel met 105 neutronen | |||
178Hf | 27,297 | stabiel met 106 neutronen | |||
179Hf | 13,629 | stabiel met 107 neutronen | |||
180Hf | 35,100 | stabiel met 108 neutronen | |||
182Hf | syn | 9·106 j | β− | 9,300 | 182Ta |
In de natuur komen vijf stabiele hafnium isotopen voor waarvan 180Hf met ruim 35% het meest. Daarnaast zijn er radioactieve isotopen bekend waaronder de alfastraler 174Hf met een halveringstijd van 2,0·1015 jaar.
Als fijn poeder kan hafnium spontaan ontbranden in de lucht. Het zuivere metaal is voor mensen onschadelijk. Dat geldt echter niet voor hafniumverbindingen, maar in de vrije natuur worden deze zelden aangetroffen.
Bronnen, noten en/of referenties
|